恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率為（　 ）

A．40％　　　 B．60％　　　 C．80％　　　 D．90％

下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（    ）

 體積相同、C(H⁺)相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（   ）

 2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．少年時代，他就對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是(　　)                                               

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e^－===Fe^3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（     ）

A．等于p%       B．大于p%       C．小于p%       D．無法判斷

將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C， 達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為          （    ）

A、2        B、3      C、4     D、5

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是     (　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是     (　　)

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應方程式為：

8Li＋3SOCl₂===6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是         (　　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的教材上的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，當鈉熔成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收