當(dāng)硅原子由1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s¹3p³時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�      

   A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

   B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

   C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反

   D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是(     )

   A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大

C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　 )

A. Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹            B.  K   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

C. Na⁺  1s²2s²2p⁶                D. O^2-  1s²2s²2p⁶

 X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。

   （1）X的結(jié)構(gòu)式是                     。

   （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是                  。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。

   （3）某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是         的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               

   （4）向一定濃度的BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是            、            。

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色。.G為無色液體。

（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是_ __（填代號(hào)）。

（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： __________________________   

（5）請(qǐng)寫出化合物A的電子式____________________

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，

不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，

NH₃產(chǎn)率下降的原因                。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________________________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)    2C(g) △H＜0

（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³  ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）

（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。

（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

     可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）

    t₂時(shí)_________    ___；t₄時(shí)______  _____；t₆時(shí)___   _______；t₈時(shí)_______  ____。

（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

  若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：     

 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。

A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

   （1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

        ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

        a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)                        b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

        c. F^-使I^-的氧化性減弱                       d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

下列離子方程式書寫正確的是           （    ）                                    

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體： Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：  2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)　　　 2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說法正確的是（　 ）

　　A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體

積分?jǐn)?shù)相同

　　 B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大

　　　　 C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大