當硅原子由1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s¹3p³時，以下認識正確的是（　�。�      

   A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

   B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

   C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

   D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構相同，化學性質(zhì)相似

下列有關電負性的說法中正確的是(     )

   A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大

C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性

D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　 )

A. Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹            B.  K   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

C. Na⁺  1s²2s²2p⁶                D. O^2-  1s²2s²2p⁶

 X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應：

Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。

   （1）X的結(jié)構式是                     。

   （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構，丙的電子式是                  。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應生成1mol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是                                      。

   （3）某同學擬用圖II所示證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是         的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是                               

   （4）向一定濃度的BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是            、            。

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系（反應條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應為黃色。.G為無色液體。

（1）寫出G與D反應的離子方程式___________________________。

（2）寫出B與G反應的化學方程式_____________________________。

（3）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是_ __（填代號）。

（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應的燃燒熱的熱化學方程式： __________________________   

（5）請寫出化合物A的電子式____________________

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，

不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，

NH₃產(chǎn)率下降的原因                。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為

___________。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：________________________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)    2C(g) △H＜0

（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]²/[A][B]³  ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質(zhì)的濃度）

（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。

（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

     可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）

    t₂時_________    ___；t₄時______  _____；t₆時___   _______；t₈時_______  ____。

（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。

  若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：     

 （1）寫出該反應的化學方程式：                                    ；

（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：

   （1）C單質(zhì)在強堿溶液反應的離子方程式是                          

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               

        ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

        a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應                        b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應的物質(zhì)

        c. F^-使I^-的氧化性減弱                       d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

下列離子方程式書寫正確的是           （    ）                                    

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體： Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：  2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：

A(g)+3B(g)　　　 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（　 ）

　　A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體

積分數(shù)相同

　　 B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大

　　　　 C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大