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下列各組中的比值等于2:1的是 ( )
A.pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B.K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比
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pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強酸,Vx>Vy
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能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B.Fe3+、H+、I- 、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4-
D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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下列說法正確的是( )
A. 因為p軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形
B. 第三電子層,有3s、3p、3d三個軌道
C. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)
D. 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道
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下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶;②醋酸溶液能導電;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2;⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥ D.①②
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向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化,其電流強度I隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的 ( )
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下列有關滴定操作的順序正確的是( )
①用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ②檢查滴定管是否漏水 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù)) ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ②①③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
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用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有( )
A.以酚酞作指示劑
B.錐形瓶沾有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)
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25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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