A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族， A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 　　　　　　 ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有 三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問題：

（2）、B的最高價氧化物的化學(xué)式為　　　　 　　，C的最低負化合價為　　　 　　。

（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^`54s¹，而不為3d ⁴4s² ？

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

  （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                           ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）

也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

    請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

   ①、上表中電負性最小的元素是              (填元素符號)，估計鈣元素的電負

  性的取值范圍：__________＜X＜__________。

  ②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成

 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是                               。

   （1）、配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是___________________________________；

常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________________。

（2）、泡沫滅火劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1 mol·L^-1）及起泡 

劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

(3)、已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。和   

  水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。    

 ①、寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                                        ；

   ②、白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                              。

（4）、已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

①  、20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag^＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）

  _____________________________。

②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝_______________ 。

在常溫下，下列五種溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L

       請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　

____________________________________________________________________________。

（2）在上述五種溶液中，最小的是       ；最小的是       （填序號）　　

（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②         ③（填“>”、“<”或“=”）。　　

（4）在溶液④中，         離子的濃度為0．1mol/L；和         離子的物　

質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�

（5）常溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度       （填“>”、“<”　

或“=” ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：

        （填“>”、“<”或“=”）。

下表是周期表的一部分,試回答下列問題

 (1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是         (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是           ，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________ （填化學(xué)式)。

(2)、表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是            （填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學(xué)式）。

   (4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？

______________________________________________        。

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)_、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　 　)

　 A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由點變到點

　 B．兩點代表的溶液中與乘積不相等

　 C．Cu(OH)₂在點比在d點代表的溶液中溶解程度小

　 D．該溫度下，氫氧化鐵的

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是  (　   )

已知一種c(H⁺)=1×10^－3mol/L的酸和一種c(OH^－)=1×10^－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（   ）

 A．生成了一種強酸弱堿鹽                   

B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

 C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)              

D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,則下列說法不正確的是(  　  )

A.  X元素所在周期中所含非金屬元素最多

B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C. Y元素原子的外圍電子排布為4s²4p⁴

D.Z元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的（　�。�　　　　　　　　　　

A．第一電離能：④＞③＞②＞①　　　　

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①