（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂  的體積分數(shù)為_____________________。

（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

             圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol^-1。

則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶。

（1）碳還原法制備。

①已知：SrSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +akJ·mol^-1     

SrSO₄(s)+ 2C(s)2CO₂(g) + SrS(s)   △H=+bkJ·mol^-1     

則：反應(yīng)C(s) +CO₂(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol^-1。

②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

③水解所得Sr(OH) ₂與NH₄HCO₃按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO₃，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。

（2）濕法制備。（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10。）

①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ____________。

②當轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO₃^2-)= 1.0×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=______________mol/L。 

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如圖10。試回答：

圖10

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。

（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為               。

（3）下列說法正確的是             （填字母）。

A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As>Ga 

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。

（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得。（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式

為                。

B．《實驗化學(xué)》某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

⑴提出假設(shè) 

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是          。

⑵設(shè)計方案  如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

圖11

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                          。

⑷實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為              。

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。 ⑹實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                    。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：                              。

下列說法錯誤的是    （     ）

  A.如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的；

  B.不是所有反應(yīng)，都遵循由強（如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律；

  C.不是所有自發(fā)進行的反應(yīng)都一定是焓減的過程；

  D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件‘ 主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)’

下列實驗描述，不正確的是  （    ）

  A.同樣是在氯氣中點燃，鐵少量生成的是氯化鐵，過量時則生成氯化亞鐵

  B.同樣是試紙檢測，檢驗氣體需要潤濕，檢驗溶液時則一般不能潤濕

  C.同樣是配制溶液，一定質(zhì)量分數(shù)的溶液配制使用燒杯，而一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制則還需要容量瓶

  D.同樣是濃溶液（設(shè)其質(zhì)量分數(shù)為ω ）與水等體積混合，所得硫酸的濃度大于 0.5ω ，氨水的則小于 0.5ω

下列說法不正確的是  （      ）

A．分子式為C₉H₁₀的含苯環(huán)的烯烴（不考慮立體異構(gòu)）共有6種

B．芥子醇（） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C．實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯

D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25 ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2(g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）

A. 平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同         

B. 平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.    平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D.反應(yīng)平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用上圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：（    ）

A．由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+ 2O^2- - 4e^- == CO₂↑

C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

對于體積相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是 （    ）

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0．1mol/L，c （Cl^-）為0.65mol/L，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/L NaOH溶液體積是（   ）

  A．40mL             B．60mL          C．80mL           D．120 mL