科目: 來源: 題型:閱讀理解
(12分)A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;G與F同主族。請回答下列問題:
(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ;
(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示);
(3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是 (填序號);
①CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
(4)CA3分子的空間構(gòu)型為 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵;
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是 。
說明:O攝氏度=273K
【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。G與F同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。
(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
(2)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C
(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。
(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。
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下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是( )
A.推廣使用無鉛汽油
B.在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥
C.開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源
D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器
【解析】考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)保等。在農(nóng)田中焚燒秸稈容易造成環(huán)境污染,選項(xiàng)B不正確。答案選B。
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下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )
A.二氧化硫通入氯水溶液中 B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中 D.二氧化氮通入水中
【解析】氯水具有氧化性,能氧化SO2,SO2是還原劑。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng),氯氣既是氧化劑,又是還原劑。二氧化氮通入水中,NO2也是既作氧化劑又作還原劑。氯氣通入氯化亞鐵溶液中,氯氣作氧化劑,氧化亞鐵離子。答案選C。
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硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是( )
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用來制作工藝品
D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
【解析】考查常見物質(zhì)等用途。制造玻璃的主要原料是二氧化硅,B不正確。所以答案是B。
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下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
【解析】二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水,不能制取硅酸。答案是B。
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向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )
A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低
【解析】濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低HCl的溶解度。同時濃硫酸具有吸水性,可以增大鹽酸的濃度,加快HCl的揮發(fā)。所以答案選A。
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氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,則對氯元素中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是( )
A.25% B.略大于25% C.75% D.略小于75%
【解析】元素的相對原子質(zhì)量,是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x+35×(1-x)=35.5,解得x=0.25。即37Cl的原子個數(shù)百分比是25%,所以氯元素中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于25%。答案選B。
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稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體
【解析】銅屬于不活潑的金屬,與鹽酸及稀硫酸不反應(yīng),但可溶解在硝酸中。在酸性環(huán)境中硝酸鹽具有氧化性,所以答案是C。
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下圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法中正確的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①~⑤分別是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以水的穩(wěn)定性要強(qiáng)于H2S的。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以選項(xiàng)C是正確的,氟元素沒有正價(jià),D不正確。答案選C。
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下列比較中正確的是( )
A.金屬性:Mg>Al>Na
B.原子半徑:S>O>F
C.堿性:KOH>Mg(OH)2>NaOH
D.氫化物穩(wěn)定性:HBr>HCl>PH3
【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以金屬性是Na>Mg>Al,堿性是KOH>NaOH>Mg(OH)2,氫化物穩(wěn)定性是HCl>HBr> PH3。所以正確的答案是B。
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