鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

①鋅極有氣泡產(chǎn)生                        ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

③負(fù)極：Zn +2e^-=Zn²⁺                   ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A. ①②④   B. ①②③    C②.    D.②④

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）

A. d、a、b、c    B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 （   ）

A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是   （    ）

A．v(A)=0.15 mol／(L·min)        B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min)         D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃,在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂, 足夠長(zhǎng)的時(shí)間后, ¹⁸O原子（   ）

A. 只存在于O₂中         B. 只存在于O₂和SO₃中

C. 只存在于O₂和SO₂中  D. 存在于SO₂、O₂和SO₃中[

下圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（  ）

A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生 　D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度相等

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（  ）

A.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化      　B. C的質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化         D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為(     )

A.10 mol和10%          B.20mol和20%       C.20 mol和40%       D.20mol和80%

（5分）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是       屬于吸熱反應(yīng)的是       （填字母）

A．鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂        B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 　　　　　D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

(共8分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂ 等物質(zhì)填空�！。�1—4小題填序號(hào)）

(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　 　　　　

(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化學(xué)鍵的是        

(4) 共價(jià)化合物有　　　　　　　　　

(5) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na₂O₂