科目: 來(lái)源: 題型:
氨分解反應(yīng)(2NH3N2+3H2)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s末為2.4 mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
A.0.32 mol/(L·s) B.0.16 mol/(L·s)
C.1.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí),消耗的氨氣是4mol-2.4mol=1.6mol,所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是,所以選項(xiàng)B是正確的。答案選B。
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科目: 來(lái)源: 題型:
同一周期的兩主族元素A、B能形成AB2型離子化合物,A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為
A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA
【解析】AB2型離子化合物,說(shuō)明A和B的化合價(jià)應(yīng)是+2價(jià)和-1價(jià),因此在主族元素符合條件的應(yīng)該位于ⅡA和 ⅦA。即選項(xiàng)A是正確的。答案選A。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A、B、C都是金屬:B中混有C時(shí),只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí),A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
【解析】考查金屬活潑性比較。金屬越活潑,越可以被鹽酸溶解,所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬作正極,所以B大于A。因此活動(dòng)性順序?yàn)镃>B>A。答案選C。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
【解析】考查放熱反應(yīng)的概念。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。但反應(yīng)條件和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān),所以正確的答案是C。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,不正確的是
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變
D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止
【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度只適用于可逆反應(yīng),A正確。在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化,此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到了該條件下的限度。當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí),限度將發(fā)生相應(yīng)的變化。所以選項(xiàng)B和C正確。達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率限度,但并不等于0,所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中:
(1)有_______種不同的核素;有_________種不同的元素
(2)互為同位素的是________________,________________,________________.
【解析】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子。元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子。把具有相同質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)的不同核素互稱為同位素
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是 ___,只含有極性鍵的是 ,只含有非極性鍵的是 ,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ,既含有離子鍵有含有非極性鍵的是 ,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。
【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成極性鍵。同一種非金屬元素原子形成的是非極性鍵,不同種非金屬元素原子形成的是極性鍵。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)(4分)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2。若E1>E2,則該反應(yīng)為______熱反應(yīng),該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。
(2)(6分)用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池,正極的電極反應(yīng)是___________________,負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________,原電池的總反應(yīng)是_________________ ___。
【解析】(1)考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。
(2)考查原電池中電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑,所以鋅是負(fù)極,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極,溶液中的氫離子在正極得到電子,被還原生成氫氣。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)在一塊大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________,先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸,反應(yīng)快的是____ ,用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng),反應(yīng)快的是 。
【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。溫度越高,反應(yīng)越快。反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)越快。反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)越快。
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科目: 來(lái)源: 題型:
如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題:
(1)(3分)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
(2)(3分)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________;
(3)(2分)寫出有關(guān)的離子方程式:_______________________。
(4)(2分)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
【解析】在金屬活動(dòng)順序表中鎂位于氫的前面,和酸反應(yīng)能置換出氫氣。金屬和酸的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng),所以飽和石灰水的溫度要升高,但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,所以會(huì)有晶體析出。反應(yīng)放熱,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。
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