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科目: 來(lái)源: 題型:

(4分)將足量AgCl分別放入:①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol·L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是_____________________;0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(6分)在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1請(qǐng)回答:

(1)x的值為_______  (2)A的轉(zhuǎn)化率為________

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               

(4)若在同樣的條件下,開始時(shí)加入C 、 D 各mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同,則還要加入______mol______ 物質(zhì).

(5)保持溫度不變,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,該反應(yīng)向      方向移動(dòng)。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(9分)在如圖所示裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑

夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上.濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電。

(1)寫出B中電極反應(yīng)式__________。

(2)在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是______________。

(3)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針________(填。是”或。否”)移動(dòng),其理由是_______________________。

(4)在298K,若2g B 氣體和0.5mol的A氣體完全反應(yīng),生成物為液態(tài),放出

285・8kJ熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(12分) 在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq) + OCl(aq) = OI(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

I的初始濃度

(mol·L-1)

OCl的初始濃度

(mol·L-1)

OH的初始濃度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2 × 10–4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I­]1[OCl]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))

①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為             ________________(2分)

②實(shí)驗(yàn)2中,a=                   (2分)

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                                   ;(2分)

④計(jì)算b、c值:b=          ;c=            (4分)

⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                  。(2分)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

以石墨為電極,電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。

(1)若x=0.5,當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么?其物質(zhì)的量是多少?所得溶液的pH是多少?

⑵電解一段時(shí)間后,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等,均為0.16mol,求此時(shí)x的值

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是:

A.氧化劑      B.還原劑     C.催化劑      D.載體

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能,近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng),關(guān)于NO的下敘述不正確的                                 

A.NO可以是某些低價(jià)N物質(zhì)被氧化產(chǎn)物

B.NO能導(dǎo)致臭氧層空洞

C.NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)被還原產(chǎn)物   

D.NO是紅棕色氣體

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性

B. 濃H2SO4和Cu加熱反應(yīng),表現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性

C.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

D. 藍(lán)色硫酸銅晶體加入濃H2SO4后變白,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 

A、小于0.45mol              B、等于0.45 mol  

C、在0.45~0.90 mol之間      D、大于0.45 mol

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A.H+、SO32-、S2-、K+     B.SO42-、Cl-、OH-、Ba2+

C.Na+、K+、S2-、SO42-    D.Cu2+、Cl-、OH-、K+

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案