在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                     B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                 D．a(chǎn) ＜ c＋d

合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度

A．①②③         B．④⑤          C．①⑤           D．⑤

依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是          （   ）

A．Y為CuSO₄溶液  

B．正極反應為Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池

反應相同

實驗室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，最適宜選

用的試劑是（   ）

A．Ba(OH)₂   B．NaOH溶液    C．鹽酸     D．氨水

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示 下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應正向為△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

下列離子方程式的書寫正確的是（   ）

A．AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

B．CuSO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

C．銅與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag

D．碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CO₃^2-+H⁺==H₂O+CO₂↑

在0.lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是  (     )

    A．[Na⁺]=2[CO₃^2-]                  B．[OH^一 ]=2[H⁺]

 C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]            D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^-])

把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（  ）

A．碳棒上放出氯氣                       B．碳棒上放出氧氣 

C．鐵釘上放出氫氣                        D．鐵釘銹蝕

在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應吸熱，L是氣體     B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是液體     D．正反應放熱，L是氣體

（4分）寫出符合要求的離子方程式：

（1）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用會生成一種有毒氣體_____________。

（2）泡沫滅火器的反應原理：___________________________________________。