已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

　A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

　B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

　C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

　D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量

【解析】若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯(cuò)誤的。

鹽酸與塊狀CaCO₃反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（  ）

　A.將鹽酸的用量增加一倍　        B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

　C.溫度升高30 ℃　　　　　　　　 D.改用更小塊的CaCO3

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。A中變化的是物質(zhì)的量，但濃度并沒有變化，不能加快反應(yīng)速率。B是通過增大鹽酸的濃度來加快反應(yīng)速率的，C是通過升高溫度來加快反應(yīng)速率的，D是通過增大固體的表面積來加快反應(yīng)速率的，所以答案是A。

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                           （    ）

       A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－4bkJ/mol

       B．C₂H₂（g）+O₂（g）  2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2bkJ/mol

       C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－2bkJ/mol

       D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

【解析】考查熱化學(xué)方程式的書寫。乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，B和D不正確。根據(jù)題意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正確的答案是A。

下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（  ）

A.水和重水   B. 氧氣和臭氧  C. 2—甲基丁烷和新戊烷   D.氘和氚

【解析】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。水和重水都表示水分子，化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的，不屬于同分異構(gòu)體。氧氣和臭氧屬于同素異形體，氘和氚屬于同位素。所以正確的答案是C。

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）

　A．原子半徑：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C屬于同位素

　C．0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

　D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強(qiáng)

【解析】同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，A正確。．¹³C和¹⁴C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以這兩種核素互稱為同位素，B正確。同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第 Ⅶ_A，C是錯(cuò)誤的。同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，D正確。答案選C。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再隨時(shí)間變化而變化，這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但并不等于0，只是在相同時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量相同，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（  ）

A．A和B元素一定都是第2周期元素　　　B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素     D．可以相互化合形成化合物

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物L(fēng)i₂O或SiO₂，所以正確的答案是D。

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2 NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N₂、H₂ 、NH₃濃度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成2nmolNH₃

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成3nmolH₂

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時(shí)間變化而變化，A不能說明。同樣選項(xiàng)B也不能說明。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。

下列說法正確的是（  ）

A.氯化氫溶于水能電離出H⁺  和 CI^-，所以氯化氫是離子化合物   

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體

D.有機(jī)物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分異構(gòu)體

【解析】判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來檢驗(yàn)，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽離子，但氯化氫屬于共價(jià)化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。

下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（  ）

A．食鹽溶解　　　B．干冰升華　　　C．氯化銨受熱　　　D．電解水

【解析】食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。