有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液      B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液      D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（     ）

A、加熱                B、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液    D、不用鐵片，改用鐵粉

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）＋B₂（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

A．單位時(shí)間里消耗nmolA₂，同時(shí)生成2n molAB

B．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3

D．單位時(shí)間里生成2nmolAB的同時(shí)生成n molB₂。

如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（     ）

A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO₄^2－向c移動(dòng)

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO₄^2－濃度基本不變

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是  （    ）

A、原子半徑：W> Z>Y>X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H₂的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是  （   ）

將4 molA氣體和2 molB氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為為1 mol/L

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A．①③                             B．①④               C．②③               D．③④

（4分）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要         ，形成化學(xué)鍵要         �；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      __反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      __反應(yīng)。

（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是    ，最不活潑的元素是    。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是          ，呈兩性的氫氧化物是           。

（3）寫出C元素的單質(zhì)與B最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                。

（4）E的氫化物的化學(xué)式為