已知氯元素天然存在Cl、Cl兩種同位素，若知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則Cl所占的原子百分比是

A．25%     B．75%      C．50%      D．80%

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的有關(guān)信息，以下敘述正確的是

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                    D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是

A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)                                           B．該反應(yīng)可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量               D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質(zhì)：①石墨粉 ②CuO③Pt粉 ④Cu粉⑤Fe粉 ，

其中可行的是

A、①②③④⑤   B、①③⑤    C、①③④⑤   D、①③④

下列各組中屬于同位素的是

A．與           B．T₂O與H₂O    C．與    D．金剛石與石墨

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明可逆反應(yīng)：

A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥   D. ①③④⑤

陰離子X(jué)^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mg的X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A、                                        B、     

C、                                 D、

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄                      B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂   D．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂