（6分）（1）在下列變化中  ① I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學鍵的是       ；僅離子鍵被破壞的是         ；僅共價鍵被破壞的是        ；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是        。

（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：     

（填相應物質(zhì)的編號）。

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對應編號__________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在上表中的對應編號____________，編號為⑥的最高價氧化物的水化物的電子式           。

（10分）（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。

（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。

該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。

（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設計成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。

（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

（10分）X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為                    。

（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學式）。

（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是

                                   。

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

準確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL堿式滴定管

下列說法不正確的是：

A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的

C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜

D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準確性

下列說法中，正確的是

A．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)潤洗后方可使用

D．K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶液中的離子濃度等因素有關

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下操作正確的是：

A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；

B．用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；

C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；

D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;          B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小      D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂