鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。

Tl^3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl^3＋＋ 2Ag ＝ Tl^＋ ＋ 2Ag^＋ 下列推斷正確的是：        

A.Tl^＋的最外電子層有1個(gè)電子            B.Tl^3＋的氧化性比Ag^＋弱 

C.Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物       D.Tl^＋的還原性比Ag強(qiáng)   

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,

下列晶體①Ba(OH)₂ ②SiO₂ ③石墨  ④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是                                       

A. ①②③    B. ①③⑤   C. ②④⑤  D. ②③④

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

觀察下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 斷開(kāi)S₁，閉合S₂，C電極上發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e-+4H⁺=2H₂O                 

B.      斷開(kāi)S₁，閉合S₂，F(xiàn)e電極作原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。

C.      閉合S₁，斷開(kāi)S₂，溶液中的Cl^- 向C電極方向移動(dòng)。

D.      閉合S₁，斷開(kāi)S₂，陽(yáng)極本身失電子，被氧化。

(6分)下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的有          （2）互為同素異形體的有           

（3）屬于同位素的有            (填序號(hào))

①液氯     ②③白磷    ④氯氣    ⑤

⑥Cl   ⑦Cl    ⑧紅磷         

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。

（2）寫出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)_____________（          ）;

X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物_____________（            ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________(用元素符號(hào)表示)。

（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)

Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。

（5）X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：

非金屬性M比W強(qiáng)：__________________________________________________________；

非金屬性Q比Z強(qiáng)：______________________________________________________________。

（14分）我國(guó)是世界上最大的耗煤國(guó)家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費(fèi)了資源又污染環(huán)境。因此開(kāi)發(fā)新能源是國(guó)家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問(wèn)題：

(1)已知1.12LCH₄(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________;

(2)人們常用“熱值”來(lái)衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：

正極_______________________  ,負(fù)極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽(yáng)極電解100mL飽和食鹽水,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________;當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陽(yáng)極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol.L^-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________.                                   

A.蒸餾水     B.氯化鈉   C.硝酸鉀溶液   D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO₂

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反

應(yīng): 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問(wèn)題:

(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為_(kāi)_________;此時(shí),容器中c(O₂)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.

(3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)    B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

2005年4月22日是第36個(gè)“世界地球日”，我國(guó)國(guó)土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球——科學(xué)發(fā)展,構(gòu)建和諧”。中國(guó)郵政并發(fā)行了紀(jì)念郵票。下列行為不符合活動(dòng)主題的是：

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．多走一天路，少開(kāi)一天車

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle）