對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度         

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)     

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是

A． v(B)＝3v(D)      B．v(A)＝2v(C)     

C．3v(B)＝v(C)      D．v(A)＝v(B)

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是                                    

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是

A． Be、Na、Al    B．B、Mg、Si   C．O、P、Cl    D． C、Al、P

下列說法中不正確的是                                                      

A.物質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵                 

B.在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1    

B.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1   

C.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1     

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1 

如圖,曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的主族元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律 (原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是

 A.S       B.Al         C.Cl       D.Si

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是                     

A．氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶       B．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：  D．鈣離子的電子式：Ca²⁺

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子             

B．²₁H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子      

D．BaO₂（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是                              

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  △H₁        C(s)＋O₂(g)=CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)  △H₁       S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H₁      2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁   CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①           B．④            C．②③④        D．①②③