（12分）根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第_____周期第       族。某核素A含有8個質(zhì)子、10個中子，A的核素符號是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖       

（2）在第三周期中，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AB的電子式為______.

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為__ _ __； 是      化合物（離子或共價）

（9分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應(yīng)生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min時，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O₂）＝               ； v（SO₃）＝                 。

（2）2min時，SO₂的濃度為                              

（3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用        解釋。

 A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_xR.在標準狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L。將5. 1gH_xR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀

(1)求H_xR的相對分子質(zhì)量；

(2)推斷x值，并確定R元素的名稱.

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是(　　)

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

下列說法不正確的是（    ）

A. 乙醇做燃料易燃燒，污染小，但不可再生

B．選擇燃料需要考慮燃料熱值的大小

C．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 將煤制成水煤氣提高燃料的利用率

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價發(fā)生變化    B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物：a為，b為，兩者有不同的特性，a比b易溶于水。則a與b的關(guān)系為（     ）

A.同分異構(gòu)體   B.同素異形體   C.同位素    D.同種物質(zhì)

在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（    ）

A.純鋅跟稀硫酸溶液                 B.純鋅與稀鹽酸  

C.粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液      D.粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A  失電子難的原子獲得電子的能力一定強

B  離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C  非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D  含有陰離子的化合物一定含有陽離子