用惰性電極電解下列足量溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．NaCl [鹽酸溶液]　             B．NaOH [NaOH]

C．AgNO₃[Ag₂O]　                 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物                                        B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強(qiáng)                                   D．使用催化劑

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：

Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變

Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中   　     B．NH₃(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH₄Cl

C．干冰的升華    　       　D．CaCO₃(S)分解為CaO(S)和CO₂(g)

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50      B．0.02      C．100        D．無法確定

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂  2NO+O₂，一段時間后測得NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量可能是

A． 2 mol NO、0.75 molO₂       B． 1 mol NO₂、1.2 molNO

C ．2 molNO                   D ． 0.7 mol O_2[

LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄     負(fù)極 Li－e^－= Li⁺  下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li^＋得電子發(fā)生氧化反應(yīng)

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是

A．鋼鐵腐蝕時鐵作正極

B．鋼鐵腐蝕時鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e ^- = Fe³⁺

C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)接近于

A． 5%    B．10%    C．15%   D．20%