元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（   ）

A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^━1            ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^━1

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^━1          ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^━1

該反應在不同條件下反應速率最快的是（   ）

A．①           B．②           C．③           D．④

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）

A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂

B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．熱穩(wěn)定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

已知Aⁿ⁺、B^(n－1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（   ）

A．C>D>B>A        B．A>B>C>D        C．B>A>C>D       D．A>B>D>C

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（   ）

A．加熱                               B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                 D．不用鐵片，改用鐵粉

下圖為番茄電池，下列說法正確的是（  ）

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小       B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅           D．鋅電極是該電池的正極

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．最終可以生成2mol NH₃

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．d為陽極，電極反應為：2Cl^—－2e^—=Cl₂↑

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO₂和3.6gH₂O,下列說法正確的（  ）

A．一定有乙烯              B．一定是甲烷和乙烯

C．一定有乙炔              D．一定有甲烷

X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（   ）

A．C、Si、Mg      B．Li、C、Mg     C．C、Mg、Li     D．C、O、Mg