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(6分)炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時(shí),在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間,爐火更旺,這是因?yàn)?u> 。
如果燒去“同量的炭,噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比,放出的總能量 (填“相同”或“不相同”),原因是 。
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下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是( )
A.光化學(xué)煙霧 B.臭氧層空洞 C.酸雨 D.閃電
【解析】閃電是一種自然現(xiàn)象,與氮氧化物無關(guān),答案選D。
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在單質(zhì)及共價(jià)化合物的晶體中,一定不存在( )
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵
C.氫鍵 D.分子間作用力
【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,所以在單質(zhì)及共價(jià)化合物的晶體中,一定不存在的是離子鍵,答案選A。
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下列敘述正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化
【解析】濃硫酸使蔗糖炭化,是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性,但和銅反應(yīng)時(shí)需要加熱。氨氣是一種堿性氣體,不能用濃硫酸來干燥,可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁,不是鋅。答案選B。
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(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)、氯化氫、氯化銨和金屬鉑,在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3
【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的元素的化合價(jià)變化可判斷,N元素由-3價(jià)升高到0,即氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子。Pt的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),所以Pt是還原產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒可知生成鉑的物質(zhì)的量是,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:3,選項(xiàng)A正確。答案選A。
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下列物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ( )
①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
【解析】考查常見漂白劑的漂白原理。①②⑤均是利用物質(zhì)的氧化性,③的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合,生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),④是活性炭的吸附,所以正確的答案是A。
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濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是
A.a(chǎn)>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
【解析】硫酸的濃度越大,溶液的密度就越大,所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而氨水則正好相反,所以正確的答案是B。答案選B。
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下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O
C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32 -
D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
【解析】硝酸具有氧化性,能氧化亞鐵離子,生成鐵離子,而硝酸被還原生成NO。當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí),生成物是碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉以及水。在酸性溶液中,NO3-具有氧化性,且其氧化性大于鐵離子的,因此氧化碘離子的是NO3-,而不是鐵離子,所以正確的答案是A,
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下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
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下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO2的存在,其中正確的是( )
A.能使品紅褪色。
B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸。
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸。
【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種,A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO2,所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸,則說明沉淀是硫酸鋇,所以氣體是二氧化硫,因此正確的答案是D。
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