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下列電離方程式正確的是
A、 H2S2H+ +S2- B、 HClO = H+ +ClO-
C、CH3COONH4NH4++CH3COO- D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
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有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
A、銅片上有氣泡逸出
B、反應(yīng)中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
C、取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D、反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
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分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中,正確的是 ( )
A、金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系,所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
B、鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C、工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鎂比鋁活潑
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下列說法正確的是
A、pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C、0.2 mol•L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D、NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
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下列敘述正確的是 ( )
A、同系物可能互為同分異構(gòu)體
B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)
D、C4H10分子中四個(gè)碳原子在一條直線上
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已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1) CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ +H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要:Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2++ S2─ = CuS↓
次要:Cu2+ + S2─+2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、 CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2<CuCO3<CuS D、CuS <Cu(OH)2<CuCO3
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在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有 ( )
A、 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、S2—
B、 pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
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某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是
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如下圖所示,a、b是多孔石墨電極,某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):t1時(shí)刻斷開K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,t2時(shí)刻斷開K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A、t1時(shí)刻開始斷開K2,閉合K1一段時(shí)間,溶液的pH要變大
B、t2時(shí)刻斷開K1,閉合K2時(shí),b極上的電極反應(yīng)式為:2H++2e—= H2↑
C、t1時(shí)刻斷開K2,閉合K1時(shí),a極上的電極反應(yīng)式為:4OH—―4e—=O2↑ +2H2O
D、t2時(shí)刻斷開K1,閉合K2時(shí),OH-向b極移動
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是 ( )
A、 若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性
B、 溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
C、 若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D、 若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
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