下列關(guān)于反應4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=—1025kJ·mol^-1描述不正確的是

A．該反應為放熱反應

B．反應物的總能量大于生成物的總能量

C．該反應中每有4molNH₃被氧化，放出1025kJ熱量

D．該反應每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量

下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬?

B．由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?

C．氫氧燃料電池中，把H₂通入正極，此極發(fā)生氧化反應

D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

反應E+F = G在溫度T₁下進行，反應M+N = K在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應速率       

A．前者大       B．后者大     C．一樣大      D．無法判斷

下列溶液一定顯中性的是

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．由強酸、強堿按等物質(zhì)的量反應得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

       A．該反應中熵變、焓變皆大于0                         

       B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

       C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

       D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是                                   

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH₃的反應

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+Fe =Cu+Fe²⁺

B．a(chǎn)和b用導線連接時， Cu²⁺向鐵電極移動

C．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，銅片會溶解

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時放出的熱量相同

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應都是放熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li放電充電LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性      

B．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少  

C．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^－ =LiFePO₄

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一定時間后，向所得溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A．0.4mol       B．0.5mol      C．0.6mol     D．0.8mol