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(12分)下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① | ⑥ | ② |
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三 | ③ |
| ⑤ |
| ④ | ⑩ | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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(1)、在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;
(2)、地殼中含量最多的金屬元素是________ ,寫出元素⑥③以原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式_______ ___;
(3)、這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是 ,堿性最強的是 ;
(4)、寫出②. ⑦. ⑩對應(yīng)離子還原性由強到弱的次序 。
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(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 陰離子帶兩個單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu), 且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
回答下列問題:
(1)、寫出下列元素的名稱:B、_______,C、_______ ,D、_______,E、________;
(2)、寫出A、B、C形成的化合物M的電子式 ;
(3)、實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________;
(4)、E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
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(共12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)、裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;
(2)、為了快速制備氨氣,裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________;
(3)、B裝置的名稱是_____________;(填符號) A.洗氣瓶 B.干燥管 C.分液漏斗
E裝置的作用是__________________________________________________________;
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是________________________;
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?____________________________________________________________________________。
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(10分)將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中,生成氣體顏色越來越淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體。
(1)、寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2)、計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?(3分)
(3)將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的,恰好使氣體完全溶于水。則通入的體積為多少?(3分)
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某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)
實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。
材料一:小組交流滴錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝
聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色。
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)D、E兩支試管中CC14的作用是 ;
(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式: ;
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO3)2的緣故。請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想
;
(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 ;(寫化學(xué)式)
(5)反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性,學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量,請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性, 。
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未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③ B.①②④ C.①③④ D. ②③④
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根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,判斷施用鉀肥草木灰(主要成份是K2CO3)時,不能和下列化肥混合使用的是( )
A.NH4HCO3 B.KCl C.CO(NH2)2 D.KNO3
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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則下列說法正確的是( )
A.放出的熱量為(0.4Q1+0.05Q3)KJ B.放出的熱量為(0.4Q1+0.05Q2)KJ
C.△H2 = △H3 D.△H2 <△H3
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25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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