3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種         B．5種          C．4種           D．6種

【解析】考查等效氫原子的判斷。同一個(gè)碳原子上的所有氫原子是相同，其次同一個(gè)碳原子上所連接的甲基上氫原子全部是相同的，再次是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)有機(jī)物（類似于平面鏡中物體和像的關(guān)系），所以3—甲基戊烷中含有4種類型的氫原子，因此其一氯代產(chǎn)物有4種，答案選C。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。

下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

     A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子

     B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^—

     C．CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^—，每個(gè)Cs⁺周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs⁺

     D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子

【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

【解析】銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取的氣體是NO，NO不能用排氣法收集，A錯(cuò)誤。再電池中電流是從正極流向負(fù)極，電子是從負(fù)極流向正極，所以a是負(fù)極，b是正極，B不正確。若用來測(cè)量氣體體積。則試劑瓶中必須裝滿水，D不正確。選項(xiàng)C中若收集密度大于空氣的，則長(zhǎng)進(jìn)短出，若收集密度小于空氣的，則短進(jìn)長(zhǎng)出，所以答案是C。

（6分）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請(qǐng)回答: C₂₀分子共有_______個(gè)正五邊形，共有_______條棱邊，C₂₀晶體屬于_______ (填晶體類型).

【解析】根據(jù)由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子可判斷該物質(zhì)一定是分子晶體，因?yàn)橹挥性诜肿泳�體中才能存在分子。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知每個(gè)碳原子形成3個(gè)C－C鍵，每條棱被2個(gè)正五邊形共用，所以含有的棱邊是。因?yàn)槊織l棱被2個(gè)正五邊形共用，所以平均每一個(gè)正五邊形擁有的棱邊是，所以C₂₀分子共有個(gè)正五邊形構(gòu)成。

(8分)⑴鍵線式 表示的分子式                  ；名稱是                     。

⑵中含有的官能團(tuán)的名稱為                                           。

    ⑶用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型：

    SO₂               ；  HCHO___________.

⑷重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇�，要求該溶劑�?/p>

　a.雜質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　。

　b.被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【解析】（1）將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，這樣的式子稱為鍵線式。所以該有機(jī)物是2－甲基戊烷，分子式為C₆H₁₄。

（2）考查官能團(tuán)的判斷。

（3）SO₂中的孤電子對(duì)數(shù)為，所以其空間構(gòu)型是V型。HCHO中的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（4）考查重結(jié)晶中溶劑的選擇。

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、       （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                 g·cm^－3（用字母表示，不必化簡(jiǎn)）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿�充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻��?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣�為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)�。原電池中�?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為，所以其密度為

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時(shí)的晶體類型是              ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36號(hào)元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB₂，則B是F或Cl。因?yàn)锽和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F^－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a N_A。

（6分）某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。

 （1）其分子式為＿＿＿＿＿＿，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （2）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團(tuán)的共有＿＿＿種（不含此有機(jī)物，填數(shù)字）。

【解析】該有機(jī)物中含有的碳原子是，含有的氫原子是，所

以含有的氧原子是。因此分子式為C₅H₁₂O。紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。含有的官能團(tuán)是羥基，若主鏈含有5個(gè)碳原子，則有3種同分異

構(gòu)體，若主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，則有4種，再就是題中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以有7種同分異構(gòu)體。

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．CH₄C＋2H₂

B．2HI＋Cl₂===2HCl＋I(xiàn)₂

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

D．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl