下列敘述正確的是

     A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

     B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

     C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

     D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學(xué)鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子，而沒(méi)有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。

下列關(guān)于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的說(shuō)法正確的

A．丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵

 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

【解析】單鍵全部是鍵，雙鍵是由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成，所以丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，A不正確。碳碳雙鍵中的碳原子是sp²雜化，B不正確。丙烯中碳和碳之間形成的是非極性鍵，C正確。碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)鍵角是120°的，所以3個(gè)碳原子不可能在同一直線上，D不正確。答案選C。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

     A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCHCl₃含有的碳原子數(shù)為

     B．干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為4N_A

     C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數(shù)目為2N_A

     D．1mol二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4N_A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CHCl₃是液體，A錯(cuò)誤。干冰晶胞中含有的CO₂分子有8×1/8＋6×1/2＝4，但1個(gè)CO₂分子中存在2個(gè)C=O，所以干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為8N_A，B不正確。氬氣是單原子分子，1mol中含有1mol氬原子，C不正確。硅原子有4個(gè)價(jià)電子，能形成4個(gè)Si—O鍵，D正確，答案是D。

下列物質(zhì)哪些與苯酚互為同系物

A．                  B．

C．                    D．

【解析】同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，A屬于純，C含有個(gè)酚羥基，D中含有碳碳雙鍵，所以只有B是正確的。答案選B。

若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

C．該元素原子核外有5個(gè)能層

D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素原子有5個(gè)能層，原子序數(shù)是39，屬于第五周期、第ⅢB的Y，所以答案是C。

某烯烴與H₂加成后得到2,2­二甲基丁烷，該烯烴的名稱是

A．2,2­二甲基­3­丁烯                  B．2,2­二甲基­2­丁烯

C．2,2­二甲基­1­丁烯                     D．3,3­二甲基­1­丁烯

【解析】烯烴加氫得到烷烴，因此烷烴中相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子就得到烯烴。在2,2－二甲基丁烷中，只有3和4碳原子上可以同時(shí)去掉1個(gè)氫原子，生產(chǎn)烯烴，所以該烯烴是3,3－二甲基－1－丁烯，答案是D。

已知元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．原子的第一電離能：X>W           B．原子半徑：X<W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ          D．離子的還原性：Y^2－>Z^－

【解析】1～18號(hào)元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬，其中W位于X的右側(cè)。Y和Z 是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。即金屬性是X大于W，非金屬性是Z大于Y。所以原子的第一電離能是X＜W，原子半徑是X＞W(wǎng)。氫化物的穩(wěn)定性是H₂Y＜HZ，因此正確的答案是D。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下列關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說(shuō)法中正確的是

     A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne

     B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積

     C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵

     D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

【解析】Cu、Si和Ne形成的晶體分別是金屬晶體、原子晶體和分子晶體，所以A是正確的。鎂屬于六方最密堆積，B不正確。1molSi含有4mol價(jià)電子，形成的共價(jià)鍵是，C不正確。Si形成的是原子晶體，Ne形成的是分子晶體，D不正確。答案選A。

下列敘述中正確的是

     A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B．(NH₄)₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體

     C．由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低

     D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化氫不是共價(jià)化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以有共價(jià)鍵，A不正確。在NH₄^＋中含有配位鍵和極性鍵，B正確。鹵素單質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，碘的熔沸點(diǎn)是最高的，C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離，所以不能導(dǎo)電，D是錯(cuò)誤的。答案選B。