科目: 來源: 題型:
某元素原子最外層電子層上只有一個電子,該元素 ( )
A.一定是金屬元素 B.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素
C.一定是ⅠA族元素 D.一定是非主族元素
【解析】考查元素周期表的結構。最外層電子層上只有一個電子元素可以位于第IA,也可以是過渡元素,因為氫元素是非金屬元素,所以答案是B。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列敘述中錯誤的是( )
A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的,應該是S>Cl>O。答案選A。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,下列說法中不正確的是( )
X | Y |
|
| Z | W |
A.四種元素的氫化物中,Y的氫化物沸點最高
B.Z的單質(zhì)不溶于水,有多種同素異形體
C.陰離子的還原性:X< Y
D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y只能是O,則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵,沸點最高。硫有多種同素異形體,其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應生成硝酸銨。非金屬性是O大于N,所以陰離子的還原性是X>Y,因此正確的答案是C。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列事實不能說明非金屬性Cl>I的是( )
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.穩(wěn)定性:HCl>HI
C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸性 HClO3>HIO3
【解析】考查非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項D是錯誤的,答案是D。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
【解析】質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則質(zhì)子數(shù)為X+n,因此中子數(shù)是A-X-n,所以選項B是正確的,答案選B。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
【解析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9和10,選項A、B、C、D中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①原子半徑:A<B ②原子序數(shù):A>B ③原子最外層電子數(shù):B>A
④元素所在的周期數(shù):A>B ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構,說明A是金屬,位于周期表的左側;B是非金屬,且B位于A的上一周期,在周期表的右側。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A>B,原子最外層電子數(shù)是B>A。B的最低負價的絕對值大于A的最高正價的絕對值。因此正確的答案是A。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的,其中你認為肯定正確的是( )。
①微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+ ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se③ 氧化性:Cl2>S>Se>Te④酸性:H2SO4>H4ClO4>H2SeO4⑤得電子能力:F>Cl>Br>I
A.只有① B.①②③⑤ C ① ②④ D.只有⑤
【解析】氯的非金屬性強于S的,所以酸性是HClO4>H2SO4>H2SeO4,④不正確。根據(jù)元素周期律可判斷,其它選項均是正確的,因此正確的答案是B。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
門捷列夫在描述元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了預測,X是其中的一種“類硅”元素(與硅處于同族),后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn),并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律,下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是( )
A.X單質(zhì)不易與水反應 B.XO2可被碳還原為X
C.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 D.X的半徑比Si的大
【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。X位于Si的下一周期,所以氫化物的穩(wěn)定性弱于硅的氫化物的穩(wěn)定性。答案是C。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
一些科學家預言,存在穩(wěn)定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列說法正確的是( )
A.第七周期有50種元素 B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C.該元素的相對原子質(zhì)量為298 D.該原子核外有114個電子
【解析】根據(jù)元素周期表的結構可知,第7正確若排滿,容納的元素是32種,A錯誤。質(zhì)量數(shù)是Z+N=114+184=298,B不正確。由于元素大部分都有同位素,所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量,C不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以答案選D。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com