某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素 （    ）

   A．一定是金屬元素             B．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

   C．一定是ⅠA族元素                   D．一定是非主族元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。最外層電子層上只有一個(gè)電子元素可以位于第IA，也可以是過渡元素，因?yàn)闅湓�素是非金屬元素，所以答案是B。

下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A．原子半徑：Cl>S>O          B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。所以A是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是S>Cl>O。答案選A。

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說法中不正確的是（    ）

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。

下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（       ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                        B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                 D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案是D。

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（    ）

A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n        D．A+x-n

【解析】質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺,核外有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為X＋n，因此中子數(shù)是A－X－n，所以選項(xiàng)B是正確的，答案選B。

與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（     ）

A．CH4        B．NH₄⁺         C．NH₂^-          D．Cl^-

【解析】OH^－含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9和10，選項(xiàng)A、B、C、D中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）

①原子半徑：A＜B  ②原子序數(shù)：A＞B       ③原子最外層電子數(shù)：B＞A

④元素所在的周期數(shù)：A＞B    ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A是金屬，位于周期表的左側(cè)；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側(cè)。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值大于A的最高正價(jià)的絕對(duì)值。因此正確的答案是A。

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（   ）。

①微粒半徑：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得電子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金屬性強(qiáng)于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正確。根據(jù)元素周期律可判斷，其它選項(xiàng)均是正確的，因此正確的答案是B。

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(       )

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)                 B．XO₂可被碳還原為X

C．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高          D．X的半徑比Si的大

【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。X位于Si的下一周期，所以氫化物的穩(wěn)定性弱于硅的氫化物的穩(wěn)定性。答案是C。

一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是(      )

A．第七周期有50種元素           B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184

C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298     D．該原子核外有114個(gè)電子

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯(cuò)誤。質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。