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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中容易導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是

A. 氯化鈉晶體     B. 無(wú)水乙醇      C. 熔融硝酸鉀     D. 水銀

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol•L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色          B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出        D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Al3+

D. 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Al3+

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A、點(diǎn)①所示溶液中:

B、點(diǎn)②所示溶液中:

C、點(diǎn)③所示溶液中:

D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol/L

C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小順序①>②>③

D.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液體積V(總)≥20mL

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是

A.c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)   B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C.c(H2C2O4)>c(C2O42-)                      D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是

A. 給溶液加熱,溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在恒溫恒容條件下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a>0),經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時(shí):c(SO3)+c(SO2)=1.0 mol·L-1  

B、在2min內(nèi):v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1

C、若再充入2molSO3,達(dá)到平衡時(shí)SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D、反應(yīng)條件相同,若起始時(shí)向反應(yīng)容器充入2molSO3,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75 akJ

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:

①pH 值:氨水    氫氧化鈉(填“<” 、“=” 或 “>”)

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為

(選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為      。

a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)

c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)        d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(7分)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=              。

(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=         。

3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                

(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

 

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