短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．若XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“—”表示化學(xué)鍵 ），如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（未配平）

A. G是最活潑的非金屬單質(zhì)               B. L中的化學(xué)鍵是極性鍵

C. E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)             D. M的化學(xué)性質(zhì)活潑

（8分）

Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           mol/(L· min)；

（7分）經(jīng)研究知Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_    _______________。

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是   ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。

（2）利用反應(yīng)“ Fe ＋ 2 Fe³⁺ ＝3 Fe²⁺ ”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。

（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH₃OH和O₂以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2-＋6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為                       ，當(dāng)外電路通過1.2mole^－時(shí)，理論上消耗CH₃OH        g。

（11分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1) 在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_____________；寫出該氣態(tài)化合物與H的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________ _______________________。

(2) 元素G在元素周期表中的位置 ____________________。

(3) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的______ (填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_______________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol 。（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為_________，并用電子式表示該氣體的形成過程：______________________。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；

（2）Q的最高價(jià)氧化物水化物的酸性        W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,則元素的非金屬性：Q         W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì),一種是液體，另一種是氣體,該氣體能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是            ；

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1) H_mD_m的電子式_____________。

(2) 還原性強(qiáng)弱:C ^m- ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為:_____                 ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                 。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

下列說法中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解

B.可以通過溶液間的反應(yīng)制得Al₂S₃

C.泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)，通常將硫酸鋁溶液儲(chǔ)存在鐵罐中

D.加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體