在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。

反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化率為20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？

（2）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：                      ；

（2）用生成物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：                      ；

（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                 、                   。

（4）10s末，生成物D的濃度為                                        。

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是 

A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%

C．有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大

D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是　

A、NaCl                     B、H₂O₂              C、KOH              D、H₂S 

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同           B．原子核中含有143個(gè)中子

C．屬于短周期元素             D．1mol的質(zhì)量是143g

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是 

A．左、下方區(qū)域的金屬元素               B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素             D．稀有氣體元素

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是  

A、反應(yīng)物的濃度   B、反應(yīng)溫度    C、使用催化劑     D、反應(yīng)物的性質(zhì)

現(xiàn)在電池的種類(lèi)非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染是

A．鋰電池     B．鋅錳電池       C．氫氧燃料電池       D．鎳鎘電池

火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確是

A．化學(xué)能 → 電能               B．化學(xué)能 → 機(jī)械能 →電能

C．化學(xué)能 → 熱能 →電能        D．化學(xué)能 → 熱能  → 機(jī)械能 →電能