下列有關(guān)原電池的說法不正確的是

A. 鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原

B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可使反應(yīng)加快

C. 燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給

D. 判斷一種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

下列關(guān)于電解的說法正確的是

A. 工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁

B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陽極

C. 電解法精煉銅時(shí)，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

D. 二次電池充電過程的實(shí)質(zhì)是電解，充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連

下列說法正確的是

A. H₂（g）的燃燒熱△H＝－285.8 kJ/mol，則2H₂O（g）＝2H₂（g）＋O₂（g） △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c（金剛石，s）＝c（石墨，s） △H＜0

D. 已知：298K時(shí)，N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入1/2 mol N₂和3/2 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

用惰性電極電解稀HNO₃、CuSO₄和NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

A. H₂和Cl₂     B. Cu和Cl₂      C. H₂和O₂     D. Cu和O₂

反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同條件下測(cè)得反應(yīng)速率，其中速率最快的是

A. （D）＝0.4 mol /（L·s）          B. （C）＝0.5 mol /（L·s）

C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                      D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測(cè)得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

A. X₂＋2Y₂2XY₂           B. 3X₂＋Y₂ 2X₃Y    

C. 2X₂＋Y₂ 2X₂Y           D. X₂＋3Y₃ 2XY₃

其他條件不變時(shí)，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是

①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③加入正催化劑   ④增大壓強(qiáng)（有氣體參加） 

A. ①②         B. ①④          C. ②③          D. ③④

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2_正（O₂）＝_逆（SO₃）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO₃的同時(shí)消耗x mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

已知反應(yīng)Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A. 565kJ         B. 282.5kJ        C. 765kJ        D. 380kJ