已知：4NH₃(g)+5O₂(g)     4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（    ）

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（  ）

A．5%     B．17%       C．25%       D．33%

向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是(　　)

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL時(shí)，混合液的pH>7    

 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

   B．已知25℃時(shí)K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol/L

   C．25℃時(shí)，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（ ）

    A．若混合后溶液的pH=7，則c(M⁺)=c(C1^-)

    B．若a=2b，則c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH)> c(OH^-) > c(H⁺)

    C．若b=2a，則c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

D．若混合后溶液滿足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，則可推出a=b

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（ ） 

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)為：B-2e^-=B^2-

C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（  ）

A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮

    B． 過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣

    C． 濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

D． 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為              ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。請寫出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式                                  ；

已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              。

(10分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe₂O₃）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)

①氣體產(chǎn)物是CO₂。   ②氣體產(chǎn)物是CO。    ③氣體產(chǎn)物是              。

（2）設(shè)計(jì)方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�，該反�?yīng)的離子方程式：                      。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                            。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。

（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。