下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD ③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨 ⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃

A．①③④       B．②③④        C．③④           D．②④⑤

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^‑、SO₄^2‑

B．pH為13的溶液：CO₃^2‑、SO₃^2‑、[Al（OH）₄]^－、Na^＋

C．水電離出來的c（H^＋）＝10^－13mol／L的溶液：K^＋、HCO₃^‑、Br^－、Ba^2＋

D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^2＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-

下述說法合理的是

A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中得到BaSO₃沉淀

B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

C．凡放熱反應都能自發(fā)進行，而吸熱反應都非自發(fā)進行

D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

已知H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應速率比甲中反應速率快

B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3

C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H₂，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量不相同

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．①②③④     B．只有②③④    C．只有①③④      D．只有①②③

下列離子方程式書寫正確的是

A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成無色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2-＋4H^＋

B．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋＝2H₂O＋I₂

C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l mol·L^－1食鹽水中。下列說法

正確的是

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生2．8 L（標準狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是

A．已知MgCO₃的K_sp＝6．82×10^－6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有

c（Mg^2＋）＝c（CO₃^2-），且c（Mg^2＋）·c（CO₃^2-）＝6．82×10^－6

B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

C．除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na₂CO₃溶液

D．用石灰水處理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為

Mg^2＋＋2 HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

X、Y、Z分別是三種常見的金屬和非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金屬單質(zhì)，則下列判斷正確的是

    A．組成X單質(zhì)的元素可能為氧元素

    B．M、N中，組成X單質(zhì)的元素化合價一定相同

    C．組成Z單質(zhì)的元素不可能是氧元素

    D．Y一定為金屬單質(zhì)

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并

產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol／L

D．生成的H₂在標準狀況下的體積為11．2L