. 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，18.Og重水（D₂O)所含的電子數(shù)為10N_A

B若5.6LCO與N₂含有n個分子，則N_A —定為4n.

C在反應中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2N_A個電子

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為

A.    B (a — b) mol

C    D. (a+b) mol

下列敘述正確的是

A.將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大m

B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：

C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c (0H^_)不相等

D.在NaHCO₃溶液中：

.   向絕熱恒容密閉容器中通人N₂和H₂,在一定條件下使反應達到平衡，n(H₂)和n(NH₃)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點表示NH₃.生成速率與NH₃分解速率相等

B c點和e點H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成

D. d點時：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L₂Z的電子式________

(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

    (12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO和H₂合成。該反應的熱化學方程式：

該反應的原料CO和H₂本身可作為燃料，它們的熱化學方程式為：

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

請回答下列問題：

(1)反應③中的ΔH₃=________kJ/mol

(2) CH₃OH燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為

,該反應的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；

(3) 若降低溫度，反應①的化學平衡常數(shù)K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質(zhì)子交換腆燃料電池，電池總反應為。甲醉在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應式為________________。

(15分）通過測量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成H₂在標準狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數(shù)，若用下圖裝置來制取H₂,請完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H₂。

(1)C處塞入玻璃絲絨團；

(2) A 處 ___________________________

(3) B處_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7)______________________________________________________

   【化學――選修化學與技術(shù)】(15分）

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：

(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設(shè)計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；

(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________

II.原料氣的凈化：、

為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________

(4) 除去氧氣時，氧氣將氧化為，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________；

III.氨的合成：

(5)據(jù)報道，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

   【化學――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

請回答下列問題。

(1) 寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__________________；

(2) C元素的第一電離能比氧元索的第一電離能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA₃分子中C原子的雜化軌道類型是____________；

(4) A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學鍵類型有 ______ (填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若具有對稱的空間構(gòu)型，且當中的兩個CA₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為 ______ ______ (填序號)；

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型  d. V型

(5) B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_____,若該晶體的密度為ag • cm^－3,則該晶胞的體積是______cm^-3 (寫出表達式即可)。

【化學―――選修有機化學基礎(chǔ)】(15分）

氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）

(1)氯貝特的分子式為__________________

(2) 若8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24LCO₂(標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______, B中含有的官能團名稱為______

(3) 要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是____________

a. NaOH   b. Na₂CO₃    c    d.

(4) 反應②的反應類型為____________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有______種

①1,3, 5—三取代苯；

②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；

③1molX最多能與3molNaOH反應。

(5)反應③的化學方程式為________________________