根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是

下列離子方程式書寫正確的是 

  A.用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O + SO₂= NH₄⁺+ HSO₃^-

  B.用兩個銅片作電極電解鹽酸：

  C.含0.1 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^-+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

  D.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO，溶液增重26 g，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子

A. 只有Fe³⁺        B. 只有Fe²⁺       C.  有Fe²⁺ 和Fe³⁺    D. 無法確定

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mW＞H_nR

C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

D．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

，則莽草酸不具有的性質(zhì)是

A. 遇FeCl₃溶液呈紫色             B. 能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)               D.  1 mol莽草酸只能與1 mol NaOH反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

B．15g甲基（－CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)

C．a(chǎn)' > a、b'<b             D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

（16分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相差4。

上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請回答下列問題：

（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：          ；D的化學(xué)式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。

（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（3）反應(yīng)A+H₂O→C+D的化學(xué)方程式為                                    。

（4）F能促進(jìn)H₂O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。

（5）25⁰C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

.(16分)某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                        。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為      ，總反應(yīng)的離子方程式為                 ，有關(guān)該實驗的下列說法正確的是(填序號)           。

①溶液中Na⁺向A極移動     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為           。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從                                                             出口           (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                       。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                      。