在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．X₁降低，X₂增大                 B．X₁、X₂均降低

C．X₁增大，X₂降低                   D．X₁、X₂均增大

（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是          。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為          態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是       。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是           反應(yīng)（放熱或吸熱）

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－1的平衡常數(shù)K如下表：

       該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN₂和2.6mol O₂，計算反應(yīng)：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時N₂的濃度為         。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃ (g)＋3O₂(g)   DH＝＋1530kJ·mol^－1

  則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應(yīng)熱DH＝         。  （用含a的代數(shù)式表示）

（6分）2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的△H=–99kJ／mol。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?             。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低?                 。

（2）寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ／mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=       。

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是               。

（2）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）如果反應(yīng)前后的溫度差是（t₂-t₁),鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm³，比熱容為4.18J/(g•℃），寫出該實驗中和熱的計算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________________________。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。

乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是___________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________。

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L⁻¹）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ_(A)=                          。

（2）在實驗2中，A的初始濃度c ₂=           mol·L⁻¹，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁，則υ₃         υ₁（填>、=、<），且c ₃=                         。

（4）由本次實驗，可推測該反應(yīng)是         反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。

（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第               組。

（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為      

      （填>、=、<）0.125 mol·L⁻¹；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K         （填“不變”、“增大”或 “減小”）。

    （7）若實驗4起始充入2mol/LA,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比           （填“不變”、“增大”或“減小”）。

下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應(yīng)　　　　 B．分解反應(yīng)    C．分子拆成原子                 D．原子組成分子

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

      A．活化分子能量明顯增加             B．降低活化分子的能量

      C．增加活化分子的百分數(shù)             D．降低反應(yīng)所需的能量

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

      A．加熱                                                  B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

      C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用鐵片，改用鐵粉