一種¹₁H、²₁H是氫元素的兩種核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A.¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外電子排布不相同

B.通過化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)¹⁶₈O和¹⁸₈O之間的相互轉(zhuǎn)化

C.18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含電子數(shù)為10N_A

D.18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子數(shù)為10N_A

下列裝置能夠組成原電池的是（     ）

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                ，  堿性最

強(qiáng)的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                            ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：

②和氫元素形成的化合物：                       ；③的過氧化物：                    ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                     ，用離子方程式證明該事

實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                       。

(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                         。

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）         。

（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法；                                  。

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B分子的結(jié)構(gòu)式是                      ；

（2）X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多

孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電，則正極通入          （填

名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為                          ；

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為              。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反

應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

 (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。

（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：                                                                     。

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）

A、左下方區(qū)域的金屬元素。

B、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素。

C、右上方區(qū)域的金屬元素。

D、稀有氣體元素。

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（  ）

A、NaOH      B、NaCl C、H₂         D、H₂S

下列離子中所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）

A、Al³⁺  B、Mg²⁺  C、Be²⁺    D、H⁺