在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是               

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L                 B．SO₃(g)為0.4mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L                     D．SO₂為0.25mol/L

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是                                   （    ）

A．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向負(fù)極

B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

有一種銀鋅紐扣電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^－=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是                                                             （   ）                               

A、Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極   

B、使用過(guò)程中，電流由Ag₂Ｏ極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

在水溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3_­H₂O­，下列說(shuō)法不正確的是在

A、YO₃^n-中Y的化合價(jià)是+5                B、n=1   （    ）

C、Y元素原子的最外層電子數(shù)為5         D、還原性：S^2-＞Y^-

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是      （    ）                    

A、A、B、E一定在不同周期           B、D的離子半徑大于C的離子半徑

C、A、D可能在同一主族             D、C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和 Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y  2Z

B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L^－1·min^－1

C．在3分鐘時(shí)Y和Z的濃度相等

D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速

率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

下列說(shuō)法不正確的是       （     ）                                                   

A、X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B、1molSO₂的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

C、由C（石墨）=C（金剛石） △H=+1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定]

D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

（4分）下列各物質(zhì)：①O₂、O₃   ②H₂、D₂、T₂      ③¹²C、¹⁴C

④   ⑤  

互為同分異構(gòu)體的是            （填序號(hào)，下同）；互為同位素的是             

互為同素異形體的是                    ；是同一種分子的是                   

（6分）取一支潔凈試管，向試管中加入0.1mol·L^-1AgNO₃溶液2 mL，再向硝酸銀溶液

中加入足量的銅粉，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，取上層清液于另一支試管中，再向該試管中滴加

0.1 mol·L^-1KI溶液�；卮鹩嘘P(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：

（1）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)（正向反應(yīng)）已確實(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是         。

（2）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)的逆反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是          。

（3）實(shí)驗(yàn)中若將KI溶液換成KCl溶液，則可能出現(xiàn)什么不同的現(xiàn)象？______

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是         (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　　⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化