在pH = 3的FeCl₃溶液和pH = 3的鹽酸中，由水電離出來(lái)的H^＋的濃度分別為C₁、C₂，pH = 11的Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)的OH的濃度為C₃ , 則它們之間的關(guān)系是

A. C₁＜C₂＜C₃  B. C₁＝C₃＞C₂　 C. C₁＞C₂＞C₃　 D. 無(wú)法判斷　

25℃時(shí)，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（    ）。

A．a(chǎn)=b／2   B.b=a+0.02   C．a(chǎn)=b+0.02         D.  a=b+0.01

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                             B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                    D.OH^-的物質(zhì)的量

.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子： K^＋、Na^＋、H^＋、NH4+、 Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－、NO3-、S^2－、CO32-、SO42-。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是             (　　)

A.OH^－、CO32-、SO42-　　　　　　　B.S^2－、Cl^－、SO42-

C.CO32-、NO3-、S^2－               D.Cl^－、SO42-、NO3-

寫(xiě)電離方程式：（1）Ｈ_２ＳＯ_４                 ；

　�。�2）ＮaHCO₃                  ；                 ；

寫(xiě)出下列鹽溶液的水解離子方程式：

（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                 ；

（2）ＮaＦ                 ；

（3）Ｋ_２ＣＯ_３                 ；                 ；

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次�！　　� 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。

向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：Ksp =c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.0×10^-10，求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？

 (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵       B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力        D．分子間作用力；氫鍵；極性鍵