設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（    ）

A．3．6g重水中含有的中子數為2N_A

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數為9N_A

C．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉移的電子數為0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO₂分子數為N_A

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．N₂的電子式：

B．Cl^-離子的結構示意圖：   

C．質子數為53，中子數為78的碘原子：

D．NaH與重水反應的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（    ）

       A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

       B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO₄溶液而使反應放出H₂的速率加快

       C．雙氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出氣體

       D．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀

目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　)

A．只有①②        B．只有①③         C．只有③④         D．①②③④

如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等。下列敘述中不正確的是(　　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X

B．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920kJ      B．557kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子發(fā)生氫交換。

又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結構是（   ）

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法：

①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是(　　)

A．①③             B．①④          C．②③            D．③④

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。請回答下列問題：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。

（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式      、      、       。

（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為                                   

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式                    

(6)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質中均含有A元素。

（1）若A為氣體單質，則D→C的離子方程式              

（2）若A為非金屬固體單質，則①D的化學式為            

② E→D的化學方程式為                     

③將E通入某黃綠色單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式                                      

（3）下圖中，若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體

C→D的化學方程式為