含有amol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                       （    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^—     

B．x＝0.6a，2Br^—+ Cl₂＝Br₂+2 Cl^—

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^—+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4 Cl^—    

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^—+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6 Cl^—

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是：                               （   ）

①K^＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－；③ Cl^－可能存在；

④Ba^2＋一定不存在；⑤Mg^2＋可能存在

A.①②            B. ③④⑤           C.①③④           D①⑤

將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L^-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V₂L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W₂g。下列關系式中錯誤的是       （   ）

       A．24n（A1）+35.5n（Na）=W₂—W₁          B．n（Na）+3n（A1）=aV₂

       C．n（Na）+3n（A1）=V₁/11.2              D．aV₂=V₁/22.4

下列實驗現象與結論相符合的是;  www.k@

A.直接觀察焰色反應火焰為淺紫色，則一定不含Na元素

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色；鋁熱劑中一定不含Fe₂O₃

C.溶液中滴加鹽酸酸化BaCl₂溶液出現白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2—

D.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO₂氣體

（6分）四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數與最外層電子數之比分別為： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。據此回答下列問題：

（1）僅根據上述信息就能夠確定的元素是               （選填A、B、C、D）。

（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，酸性最強的最高價氧化物的水化物是（填化學式）           ；由A、D兩元素構成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號填寫，下同）：                             。

（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定條件下與過量氧氣充分反應后，將產物通過足量的固體A₂D₂，最終發(fā)現固體質量增重mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式____________________來表示。

（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：

___________________________________________________________________________。

（12分）下圖是明礬〔KAl(SO₄)₂•12H₂O〕制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請在圖中圓括號內填入適當的試劑名稱，在方括號內填入適當的分離方法，并回答有關問題。

（1）試劑(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

（2）分離方法①是________________，③是____________________;進行上述操作要用到的玻璃儀器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考慮損耗，在理論上158g明礬（摩爾質量474g/mol）最多可以制得硫酸鋁晶體〔Al₂(SO₄)₃•18H₂O〕(摩爾質量666g/mol) _____g，至少可以制備K₂SO₄(摩爾質量174g/mol)_______g。

（16分）某校化學小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現象

1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗

2._________________________________________則一定存在K⁺;

3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。

（二）測定K₂CO₃質量分數

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                

                                                                        。

(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質量分數       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                       。

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                       

（12分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的還原劑有___________g

⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式

__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為____________

⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

在光照條件下，將1molCH₄與1molCl₂混合后，經充分時間的光照，得到的液態(tài)產物為

A．CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄             B． CCl₄

C．CH₃Cl、CH₂Cl₂ 、CHCl₃、CCl₄     D．CH₃Cl