某同學(xué)按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B²⁺

C．y 電極上有 H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO₂

Cu＋4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺＋SO₂↑＋2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是  ▲   （填代號）。

         a．KMnO₄          b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過  ▲   操作。

（4）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入  ▲   （填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是  ▲   （填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為   ▲   。

（10分）鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲  。

（2）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲  。

（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

（4）整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

（5）寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：  ▲   。

（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。

（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

（3）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在   ▲   。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1

     　Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲   。

（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行  ▲   ，其理由是   ▲   。

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

（12 分）某芳香烴的分子式為C₁₂H₁₄，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種，A能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，并最終制得合成纖維J和合成橡膠K。（某些反應(yīng)條件已略去）

已知：

Ⅰ．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式  ▲   。

（2）上述轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是   ▲   。

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是   ▲   。

（4）請寫出兩種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯色；②能與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基。

  ▲   、   ▲   。

Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔鈉為原料，其他試劑自選，完成其合成路線。

  ▲   。

（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．當(dāng)υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為  ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲   。