某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol^-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（   ）               

A．M g                       B．1/M g

C．M/6.02×10²³  g              D．6.02×10²³/M   g

現(xiàn)有CO、CO₂、O₃（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（�。�

   A．1∶1∶1     B．1∶2∶3      C．3∶2∶1         D．6∶3∶2

下列敘述正確的是                                                

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等

（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應，水的密度為1 g·cm^-3），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______     _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____    g·mol^-1。

（16分）粗食鹽中除含有鈣離子(CaCl₂)、鎂離子(MgCl₂)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為            。

何時停止加熱    。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子，所用試劑       。如何檢驗SO₄^2－離子是否除凈簡單操作為        。

（3）粗食鹽中除去鈣離子所用試劑為       �；瘜W反應方程式    

（4）粗食鹽中除去鎂離子所用試劑為       。化學反應方程式    

（18分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題

（1）簡述該實驗的主要實驗步驟          

   （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：      ）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①配制前容量瓶洗滌后沒烘干，對所配溶液濃度的影響           是         （偏大、偏小、無影響。以下同）

②未洗滌燒杯和玻璃棒，對所配溶液濃度的影響：         。

③為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：         。

④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響         。

某物質(zhì)含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240g·mol^-1 ，其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20％，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3％，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3％，所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7％。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分數(shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學式。

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應

HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol^-1        B．―92.3kJ·mol^-1   

C．+92.3kJ            D． +92.3kJ·mol^{-1[來源:ZXXK]}

下列說法中，正確的是

   A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

   B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

   C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

   D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正 確的是

    A．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

   B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1452KJ/mol

   C．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

   D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol