下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑和方法均正確的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg•L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

C．2SO₂(g) + O₂(g)               2SO₃(g) ΔH < 0  升溫該平衡逆向移動(dòng)，ΔH減小

D．常溫下，0．2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 N_A

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0

B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃，0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化

D．圖④表示2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

B．25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若將含1molCH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH= +1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= -285.8kJ/mol

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀

C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－+CO₂↑＋H₂O

C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+ SO₂+ H₂O = SO₃^2- + 2HClO

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為        。C處殘留物的化學(xué)式為            。

（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為        。

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體              f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂    CH₃OH

     圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。

（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH₂        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

C．NaOH過(guò)量