欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來加以分離，加入試劑 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正確順序是（  ）

A．①②③④           B．③⑤①②   

C．②①③⑤           D．①⑤③②

已知與足量的10 mol／L硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：  ①有紅色金屬生成   ②產生刺激性氣味的氣體   ③溶液呈現(xiàn)藍色  據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應中硫酸作氧化劑      

B．中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣  

D．1 mol 完全反應轉移0.5  mol電子

下列說法正確的是 (    )

A．高純度的二氧化硅可用于制造計算機芯片和太陽能電池

B．膠體和溶液可以通過濾紙進行分離

C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

是一種高效多功能水處理劑。一種制備的方法可用化學方程式表示如下： ↑，下列說法中不正確的是（  ）

A．在上述反應中只作氧化劑

B．既是氧化產物又是還原產物

C．處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

D．2 mol 發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是(　)

A．已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價

C．已經制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等離子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

（14分）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是      ；實驗室制取A的離子方程式為              。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，則反應①的化學方程式為           。

（3）若B有兩性，則反應②的離子方程式是                  。

（4）若D為空氣質量預報必報的氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則可以證明B是否變質的一組試劑是                      （請寫出試劑名稱）。

（5）若C是淡黃色固體，D是一種常見氣體，則B→ C反應的化學方程式為             ，C的電子式為           。

（7分）有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

回答：

（1）單質B的化學式。

（2）單質A與化合物乙反應的化學方程式。

（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由。

（15分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。

A．50mL燒杯　         B．50mL量筒   

C．25mL堿式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。

（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是_________。

（5）若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是__________。

（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是____________。（用化學方程式表示）

(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂ 產生，此時B中的現(xiàn)象是　　　　，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。

下列各項表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．表示中和熱的熱化學方程式：

NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．H₂S的電離方程式為：H₂S 2H⁺＋S^2-

D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子