向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO₂的溶解）    （    ）

A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO₃和Na₂CO₃，二者的物質(zhì)的量之比為2：1

D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

下列說(shuō)法正確的是              （    ）

A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化

B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)

C．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

某集氣瓶?jī)?nèi)裝的混合氣體是紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片震蕩，溶液變成橙黃色，氣體顏色消失。再打開(kāi)玻璃片，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該混合氣體可能是（    ）

A．N₂ 、NO₂  、Br₂         B．NO₂、NO、N₂     

C．NO₂、O₂、NO            D．N₂、NO、Br₂

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

圖A                  圖B                  圖C

A．A圖中a的取值范圍為0≤a＜50

B．A圖中n（Mg）/n（Al）的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為67．5＜a＜80

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．生成的難溶物是Cu（OH）₂

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤對(duì)電子

C．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O晶體

某無(wú)色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-和S^2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中                                                    （    ）

A．一定存在的離子是Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 

B．可能存在的離子是Al³⁺、CO₃^2-

C．一定存在的離子是Na⁺、SO₃^2-、NO₃^- 、AlO₂^- 

D．可能存在的離子是CO₃^2-、S^2-

（11分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素⑦的價(jià)電子排布圖__________ ，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號(hào)元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)。

（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1：6：8，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_____________。

（3）④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。

（4）③的某種同素異形體被稱(chēng)為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為_(kāi)_____________________________________。

（5）②與⑤形成的化合物的熔點(diǎn)___________②與⑨形成化合物的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）

（6）⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I₂，則它的下一個(gè)出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

（共11分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽。W是前四周期含有4個(gè)未成對(duì)電子的金屬。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式           

（2）寫(xiě)出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式           

（3）寫(xiě)出反應(yīng)B+Y →D+Z的化學(xué)方程式           

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入                  （填寫(xiě)兩種屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)）。

（5）標(biāo)況下，4．48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1．6mole^－，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式             。

（6）將1mol/L200mL I和1mol/L100mLJ溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為           

（共12分）某同學(xué)利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

       實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應(yīng)），排出裝置中的空氣③打開(kāi)分液漏斗活塞，觀(guān)察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡④點(diǎn)燃酒精燈，觀(guān)察E中固體變成了黃綠色。

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言和方程式來(lái)說(shuō)明）

（2）寫(xiě)出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式           

（3）亞硫酸鈉的作用           

（4）此裝置有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明           

（5）某同學(xué)要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀(guān)察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式            

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

①、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_________，SO₄^2-的空間構(gòu)型為      。

②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗(yàn)Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________,寫(xiě)出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為_(kāi)_______。

③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_________晶體。

④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN^一） ：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。

①­­NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。

②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。