向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－) ∶n(Br^－)＝2 ∶1 ∶3

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、SO₃^2－、I^－                          B．Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2－、Br^－

C．Al^3＋、Mg^2＋、I^－、SO₃^2－                          D．Al^3＋、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

有下列三個反應(yīng)：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂'②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－'③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列說法正確的是(　　)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl₂、Fe^3＋、Cl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe^3＋

C．在反應(yīng)③中生成1mol Cl₂時，有2 mol HCl被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB,OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)       B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)   D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg·L^－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

 (1)為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)試劑②可以選用________，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

________________________________________________________________________。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl₂和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO₄中，則海水中MgSO₄的含量為____mg·L^－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被還原為Br₂

2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O     6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

②Br₂能將I^－氧化為I₂

Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O   2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O

(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為________。

(4)將6mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

(1)實驗室制取甲的化學(xué)方程式為___________________________________________。

若制得標(biāo)準狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。

(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號。

(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)取100mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×10²²個電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z₂的電子式是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)。

Ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述實驗裝置不夠完善，改進方法是_____________________________________。

(4)Z₂跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z₂＋6C5A＋YZO₃＋3H₂O,3 molZ₂與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e^－)的取值范圍是________。

(9分)某無色待檢溶液A中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液。檢驗其中OH^－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。

 (1)圖中試劑①④⑤的化學(xué)式分別為：①________，④________，⑤________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a．________，b.________，c.________。

(3)無色溶液A中加試劑③的主要目的是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)把白色沉淀A中加入的試劑②改為試劑③對實驗的影響是___________________

________________________________________________________________________。

(11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO₃)

試回答：

(1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。

(2)有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：

①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是

________________________________________________________________________；

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是

_____________________________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)認為還必須添加某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是_______________________________________________。

(4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。