向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H₂SO₄，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e^3＋，且Fe^2＋與H₂的物質(zhì)的量之比為4:1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1:1:1            B．1:2:4         C．1:2:3           D．2:3:5

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol·L^－1·min^－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

已知：2CO (g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol^－1              B．＋386 kJ·mol^－1    

C．－746 kJ·mol^－1              D．＋746 kJ·mol^－1

俗話說(shuō)“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這其實(shí)說(shuō)的就是膠體的聚沉。向膠體中加入酸、堿、鹽，能使膠粒所帶電荷被中和，從而“聚集長(zhǎng)大”直至生成沉淀。使一定量的膠體溶液在規(guī)定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需酸、堿、鹽等的濃度(mmol/L)稱做“聚沉值”。電解質(zhì)的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚主要取決于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為(注：Fe(OH)₃膠粒帶正電荷)(　　)

A．NaOH                           B．AgNO₃             C．BaCl₂               D．Na₃PO₄

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體。用a.無(wú)水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是(　　)

A．混合氣→a→c→b→a→d→c          B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→e→b→d→c          D．混合氣→b→e→a→d→c

將0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg^2＋)為0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)為1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的體積為(　　)

A．40 mL                                       B．72 mL

C．80 mL                                       D．128 mL

(8分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

加過(guò)量A后過(guò)濾加過(guò)量B后過(guò)濾

(1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)加過(guò)量A的原因是___________________________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)加過(guò)量B的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

(7分)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A＋D―→溶液＋氣體，②B＋C―→溶液＋沉淀，③B＋A―→溶液＋沉淀X，④D＋B―→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X―→溶液＋氣體。

(1)根據(jù)以上記錄確定：A________、B________、C________、D________

(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。

(1) B的平衡濃度為_(kāi)_______。

(2) A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3) 用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的密度________、平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入________mol B物質(zhì)。