一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（    ）。

現(xiàn)有①NaOH ②Al₂（SO₄）₃ ③Ba（NO₃）₂ ④CuSO₄⑤FeCl₃

⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液（    ）。

A．不需外加試劑即可鑒別            B．必須外加試劑才能鑒別

C．如有碘水即能全部鑒別            D．另有一種溶液即可鑒別

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8:9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（    ）

下列反應的離子方程式書寫正確的是：（     ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH₃•H₂O       AlO₂-+ 4NH₄+ + 2H₂O

B．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃- + OH- +Ba2+ == H₂O + BaCO₃ ↓

C．NaHCO₃溶液和過量Ba(OH)₂溶液混合:2HCO₃- +2OH- +Ba2+ ==BaCO₃ ↓+ 2H₂O + CO₃2-

D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2A1O₂-+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+CO₃2-

對4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，

下列說法錯誤的是（     ）

A．Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物     

B．氧氣是氧化產物

C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3:1

D． 過氧化鈉只做氧化劑

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。

(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                          B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

(12分)短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質，請回答：

（1）寫出Z的原子結構示意圖______________________________。

（2）寫出化合物YZ₂電子式：______________空間構形為：_______________，

寫出化合物C的電子式：_____________化學鍵類型有：_____________。

（3）寫出化合物C在空氣中變質的化學方程式：____________________

（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出D為_________________

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。

（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式____________________________________。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO_­3（aq）+H₂O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式___________________________________________________

（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為_____。

(18分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。這一材料是由江蘇華信塑業(yè)發(fā)展有限公司最新研發(fā)成功的新材料，并成為公安部定點產地。PETG的結構簡式為：

已知：

（1）

（2）RCOOR₁ +R₂OH   RCOOR₂+R₁OH    (R、R₁、R₂表示烴基)

這種材料可采用以下合成路線：

試回答下列問題：

（1）反應②⑥加入的試劑X是______________________

（2）⑤的反應類型是______________________

（3）寫出結構簡式：B：________H：__________I：____________

（4）合成時應控制的單體的物質的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）

（5）寫出化學方程式：

反應③：________________________________________________________                     

 反應⑥：_______________________________________________________      

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A．糖類、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>