Li—SO₂電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（    ）

       A．放電Li⁺向正極移動(dòng)

       B．該電池溶劑可用水替代

       C．該電池放電時(shí)，1mol SO₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole^-

       D．充電陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li⁺+2SO₂+2e^-=Li₂S₂O₄

已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是  （   ）

（8分）食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知，工業(yè)鹽含NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。

（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是         

       a.H₂O    b．酸性高錳酸鉀溶液   c．鹽酸

（2）NaNO₂與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為       .

（3）某工廠廢液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是          

       a．NaCl                    b．NH₄Cl                 c．濃H₂SO₄

（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式             。

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號(hào)或化學(xué)式來(lái)表示對(duì)應(yīng)元素或物質(zhì)）

（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          

（2）為了提高工業(yè)合成XQ₃產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    

       a．升高溫度

       b．加入催化劑

       c．將XQ₃分離出去    

       d．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

（3）WQ₄與Y₂反應(yīng)通過(guò)下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標(biāo)況下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                

（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學(xué)方程式是       。

（10分）T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          

（2）反應(yīng)開(kāi)始至3 min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L^-1·min^-1。

（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         。

（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為            。

（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：

       此時(shí)v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

       且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）圖中“試劑1”為         。

（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為         。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是       （填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過(guò)      、        、過(guò)濾等操作。

（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計(jì)算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)              。

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

       I、引發(fā)CO₂與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻。回答下列問(wèn)題：

（1）操作①時(shí)，裝置b中裝入的試劑是           ；

（2）步驟②時(shí)，當(dāng)觀察到         時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。

       Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

       ①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

       ②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；

       ③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；

       ④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；

       ⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（3）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為           

（4）通過(guò)計(jì)算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

潔凈煤技術(shù)（Clean Coal Technology，簡(jiǎn)稱(chēng)CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱(chēng)。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（    ）。

A．溶劑萃取脫硫法

B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H₂）

C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類(lèi)液體燃料

D．煤的直接燃燒

下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（   ）。

①干燥的C1₂  ②Na₂O₂  ③NaClO  ④活性炭  ⑤HClO ⑥SO₂

A．除①以外        B．除③以外         C．①②③⑤         D．全部可以

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO₃2－、I－、SO₃2－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（    ）。

A．Na+、Br－、CO₃2－　 　　　　B．Na+、 I－、SO₃2－

C．Fe2+、I－、SO₃2－　  　　　　 D．Fe2+、Br－、CO₃2－