下列說(shuō)法正確的是(    )

A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電

要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（   ）

  A、25ml的量筒   B、25ml的酸式滴定管    C、25ml的堿式滴定管  D、25ml的燒杯

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(     )

A.中和時(shí)所需NaOH的量   B.由水電離出的[H⁺]   C.H^＋的濃度    D.CH₃COOH的物質(zhì)的量

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（     ）

 ①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N_A； ③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去2 N_A個(gè)電子；④常溫常壓下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于0.05N_A；⑤標(biāo)況下，22.4LCH₂Cl₂所含有的分子數(shù)為N_A；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 N_A； 

A、②④            B、①②            C、③④                D、⑤⑥

把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有NaCl時(shí)，若第一份用去鹽酸V₁ mL，第二份用去鹽酸V₂ mL。則V₁ 和V₂的關(guān)系正確的是（    ）

  A. V₁ <V₂           B. V₁ =V₂          C. V₁ >V₂            D. 不一定

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H⁺)之比為 1:10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2－)之比為2:1

C．0.2 mol·l^－1與0.1 mol·l^－1醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（    ）

  A．3:2:1             B．4:2:1           C．1:1:1             D．2:1:1

用下列溶質(zhì)配制某混合溶液，已知溶液中〔K⁺〕=〔Cl^－〕，1/2〔Na⁺〕=〔SO₄^2－〕，則其溶質(zhì)可能是（    ）

  A．KCl，NaHSO₄   B．KCl，Na₂SO₄，NaCl   C．NaCl，KCl，K₂SO₄    D．KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

  A．水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

  B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

  C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

  D．N₃^－與CO₂含有的電子數(shù)相等

在[Pb²⁺]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （     ）

  A.1×10^-3%           B.2×10^-4%          C.9×10^-3%           D.2.5×10^-20%